Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie. Deci inteleg ca este continuarea problemei tale precedente. Asadar volumul cilindrului este 0,04 metri cubi, temperatura este T = 273 + 27 = 300(K). In cilindru erau 0,14 kg N2, iar presiunea pe care o calculasem era 3,075 atm. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva mai departe. Masa molara a N2 este 2*14 = 28(g/mol). Numarul de moli de azot corespunzator celor 0,14 kg N2 = 140 g N2 este 140/28 = 5(moli N2). Se introduc in cilindru un numar n1 moli CO2, care nu reactioneaza cu N2 introdus la inceput. Deci in cilindrul de volum V = 40 litri, la presiunea p1 = 3,69 atm si temperatura T = 300 K se gasesc un numar de (5 + n1) moli de amestec gazos(adica 5 moli N2 si n1 moli CO2 introdusi suplimentar.). In acest caz, ecuatia de stare a gazelor perfecte pentru amestecul gazos de N2 si CO2 din cilindrul de otel se scrie: p1V = (5 + n1)RT (5 + n1) = p1V/RT, adica n1 = (p1V/RT) - 5. Aplicatie Numerica A.N.: n1 = [3,69*40/(0,082*300)] - 5 = (147,6/24,6) - 5 = 6 - 5 = 1. Deci in cilindru s-a introdus suplimentar 1 mol CO2. Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol). Deci masa de CO2 introdusa suplimentar in cilindru este cea corespunzatoare la 1 mol CO2, adica 44 g CO2. Eu asta am inteles din enunt, ca este continuarea problemei cu cele 0,14 kg N2. Asa ca am rezolvat in continuare. Daca e corect, asta tu stii.