Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie. Prin aditia apei la alchene rezulta alcooli. Notam alchena A CnH2n, iar alcoolul(compusul B) obtinut prin aditia H2O la CnH2n are formula CnH2n+2O. Mase moleculare(molare): pentru alchena CnH2n este n*12 + 2n*1 = 14n(g/mol); pentru alcoolul CnH2n+2O este n*12 + (2n + 2)*1 + 1*16 = (14n + 18)(g/mol). Exprimam procentul masic de C din alchena CnH2n. Daca in 14n g CnH2n se gasesc 12n g C Atunci in 100 g CnH2n se vor gasi p1 g C p1 = 100*12n/14n = aprox. 85,71(g C). Deci p1% = 85,71% C. Conform enuntului, rezulta ca procentul masic de C din molecula alcoolului B este cu 25,71% mai mic decat procentul masic de C din alchena A. Deci procentul de C din alcoolul B este 85,71% - 25,71% = 60%. Exprimam acum procentul masic de C din alcoolul B, in functie de n. Daca in (14n + 18) g CnH2n+2O se gasesc 14n g C Atunci in 100 g CnH2n+2O se vor gasi p2 g C p2 = 100*14n/(14n + 18) = 1400n/(14n + 18)((g C). Deci p2% = [1400n/(14n + 18)]% C. Dar am calculat ca p2% este 60%, deci putem scrie ecuatia: 1400n/(14n + 18) = 60 1400n = 60*14n + 60*18 1400n = 840n + 1080 560n = 1080, de unde n = aprox. 1,928 = aprox. 2. Deci alchena A este etena C2H4, iar alcoolul B este etanolul C2H5OH. Determinam acum cati moli de brom se aditioneaza la 4,48 dm cubi (in c.n.) de etena. In conditii normale c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l, adica 22,4 dm cubi(deoarece 1 litru = 1 dm cub). C2H4  +  Br2  -->  C2H4Br2 Daca 1*22,4 l C2H4 aditioneaza 1*1 moli Br2 Atunci 4,48 l C2H4 vor aditiona x moli Br2 x = 4,48*1/22,4 = 0,2(moli Br2). Din formula concentratiei molare se calculeaza volumul solutiei de Br2 in CCl4 Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata/volumul solutiei. In cazul de fata: 0,1 = 0,2/vs, de unde vs = 0,2/0,1 = 2(litri solutie de Br2 in CCl4). Asta este parerea mea. Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.