ajutatima va rog cu o problema la chime:
in industrie, oxidul de sulf(VI)se obtine prin arderea mineralelor sulfhidrice, cum ar fi pirita FeS2, conform ecuatiei: 4FeS2+I IO2=2Fe2O3+8SO2.
oxidul de sulf(IV) este folosit la sinteza industriala a acidului sulfuric.
calculeaza masa acidului sulfuric care poate fi obtinuta din 120kg FeS2, folosindute de schems: FeS2⇒2SO2⇒2?⇒2?
alcatueste ecuatiile uturor reactiilor din aceasta schema.
Răspunsuri la întrebare
2024-03-23 11:45:32
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ Masa molara FeS₂=56+2*32=120g/mol Masa molara SO₂=32+16*2=64g/mol x=masa de SO₂ rezultata x=120*8*64/4*120 x=128kg SO₂ 2SO₂+O₂=2SO₃ Masa molara SO₃=32+3*16=80g/mol y=masa de SO₃ obtinuta y=128*2*80/2*64 y=160kg SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄ Masa molara H₂SO₄=2*1+32+16*4=98g/mol z=masa de H₂SO₄ rezultata z=160*98/80 z=196kg H₂SO₄
2024-03-23 11:46:47
FeS2------->2SO2----->2SO3-------->2H2SO4 (1) (2) (3) 1kmol FeS2.................................2kmoli H2SO4 mH2SO4= 2*98kg ec 1. o ai scrisa ec 2. 2So2+O2---> 2So3 ec.3. So3 + H2O = H2SO4
Adăugați un răspuns