Ce masa si cati moli de CO2 rezulta in urma tratari a 212 g Carbonat de Sodiu dupa o solutie de Acid clorhidric de concentratie 20%.Cata solutie de acid s-a consumat
Răspunsuri la întrebare
2024-03-11 12:20:33
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2 +H2O -------- ------- ------ 212g y g x g (substantele subliniate sunt implicate in rezolvarea problemei , calculeaza-le masele molare) M Na2CO3; M HCl; M CO2 -treci la ecuatia reactiei si scrie deasupra formulelor subliniate masele molare (pe cre le amplifici dupa caz cu coeficientii exemplu : la reactie participa 2 moli de HCl deci vei scrie deasupra 2* 36,5g -sub ecuatie vei scrie datele problemei (sub Na2CO3 ,212g si necunoscutele x si y pe care le determini y reprexinta masa de substanta pura(md) ai c% deci poyi afla ms(nasa solutiei) x reprezinta masa de CO2 vei afla numarul de moli n=m/M (unde m=x si M= masa molara)
Adăugați un răspuns