Ba(NO3)2 + Na2SO4 ----> BaSO4 ↓ + 2NaNO3 MBa(NO3)2=261g/mol (M1) ---------- --------- ---------- MNa2SO4=142g/mol (M2) MBaSO4=233g/mol se dau cantitatile din cei doi reactanti => unul este in exces mBa(NO3)2=n1*M1=0,5* M=130,5g mNa2SO4=n2*M2=0,25*M2=35,5 notam cu x masa de Ba(NO3)2 care se consuma si din ecuatie deducem: 261g Ba(NO3)2....................142g Na2SO4...............233g BaSO4 x g..........................................35,5 g ..............................y g ==>x=65,6 g Ba(NO3)2 y= 35,5* 233/142=.........g daca nu am fi stabilit substanta in exces si am fi calculat masa de precipitat in functie de azotatul de bariu (care era in exces) rezolvarea era gresita
calculeaza masa precipitatului format in urma interactiuniii solutia de nitrat de bariu cu cantitatea de substanta de 0,5 mol si cu sulfat de sodiu cu cantitatea de substante de 0,25 mol
Răspunsuri la întrebare
2024-03-04 18:06:58
Adăugați un răspuns