Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie. Banuiesc ca in enunt ai vrut sa scrii acid clorhidric. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva. Trebuie sa stabilim o legatura intre concentratia procentuala si cea molara pentru aceeasi solutie data. Masa molara a HCl este M = 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol). Voi nota cu m - concentratia molara(moli/l) a solutiei de HCl, pentru a nu face confuzie cu masa molara a HCl, pe care am notat-o cu M(g/mol). Daca la scoala ati utilizat alte notatii pentru concentratia molara si/sau pentru alte marimi, foloseste-le pe cele pe care le-ai invatat. Avem relatiile: Pentru concentratia procentuala c = 100*md/ms                              (1) Pentru concentratia molara m - numar moli substanta dizolvata (n)/ volumul solutiei(vs), adica m = n/vs = md/(M*vs)                                                         (2) Am folosit faptul ca numarul de moli de substanta dizolvata n este raportul intre masa dizolvata md si masa molara a substantei dizolvate M. Deci n = md/M. In cazul de fata substannta dizolvata este HCl. Analizand relatiile (1) si (2), observam ca in ambele relatii apare masa dizolvata md. Deci exprimam masa dizolvata md din relatia (1) si o inlocuim in relatia (2). c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 m = md/(M*vs) = c*ms/(100*M*vs) = c*ro/100M                                    (3) Asta deoarece raportul dintre masa solutiei ms si volumul solutiei vs reprezinta densitatea solutiei. Atentie: Transformam densitatea solutiei ro in g/litru, deoarece molaritatea se exprima in moli/l, iar in enunt densitatea solutiei este data in g/cm cub. ro = 1,2 g/cm cub = 1,2 g/0,001 litri = 1200 g/litru. Asta deoarece 1 litru = 1 dm cub = 1 cm cub, iar 1 cm cub = 0,001 litri. Si acum inlocuim in relatia (3): m = 0,3*1200/(100*36,5) = aprox. 0,0986 = aprox. 0,1(moli/l). Deci concentratia molara a acestei solutii este aprox. 0,1 moli/l.