Calculeaza masa hidroxidului de calciu obtinut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg. Ce masa si ce volum de apa se consuma in reactie?
Răspunsuri la întrebare
2024-02-16 09:05:45
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie. Voi rezolva in ipoteza ca densitatea apei se considera ro = 1000 kg/metru cub. Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol). CaO + H2O = Ca(OH)2 Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2 Atunci din 112 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2 x = 112*74/56 = 148(kg Ca(OH)2). Daca 1*56 kg CaO reactioneaza cu 1*18 kg H2O Atunci 112 kg CaO vor reactiona cu y kg H2O y = 112*18/56 = 36(kg H2O). Se stie ca 1 metru cub = 1000 litri. Din formula densitatii se calculeaza volumul de apa. ro = m/V, de unde V = m/ro = 36/1000 = 0,036(metri cubi H2O) = 36(litri H2O).
Adăugați un răspuns